订阅在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程
时间：2024-01-16 10:34:42 栏目：学习方法
题目内容：
在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H2O2 2KI H2SO4=I2 K2SO4 2H2O；
②H2O2 I2=2HIO；
③H2O2 2HIO=I2 O2↑ 2H2O．下列说法正确的是（）
A．H2O2在上述3个反应中均做氧化剂
B．H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2
C．上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水
D．在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色
最佳答案：
A、①H2O2 2KI H2SO4=I2 K2SO4 2H2O；反应中氧元素化合价从-1价变化为-2价，化合价降低做氧化剂；
②H2O2 I2=2HIO，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为-2价，化合价降低做氧化剂；
③H2O2 2HIO=I2 O2↑ 2H2O，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂，故A错误；
B、①H2O2 2KI H2SO4=I2 K2SO4 2H2O；反应中过氧化氢的氧化性大于氧化产物I2，②H2O2 I2=2HIO，H2O2氧化性强于HIO；
③H2O2 2HIO=I2 O2↑ 2H2O，H2O2还原性强于I2，故B错误；
C、依据反应②H2O2 I2=2HIO；
③H2O2 2HIO=I2 O2↑ 2H2O，② ③得到2H2O2=2H2O O2↑，所以每生成1mol氧气，消耗2mol双氧水，故C错误；
D、在反应后的溶液中生成了点单质，加入淀粉，溶液呈现蓝色，故D正确；
故选D．
答案解析：
该题暂无解析
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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