铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化

题目内容：

铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：

（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是______（填编号）．

（2）反应⑤是可逆反应，向黄色的Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式______．

（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：______．

（4）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是______．

（5）工业上处理含Cr₂O₇^2-的废水时，一般将剧毒的Cr₂O₇^2-转化为Cr³ ，其原理是以碳作阴极，铁作阳极，电解含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性废水．

写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：

阳极______；阴极______；溶液中______．

最佳答案：

（1）结合图中的转化关系，有元素化合价变化的反应是①④⑥，均属于氧化还原反应，故答案为：

①④⑥；

（2）根据图中的转化关系⑤，可知铬酸根在酸性环境下可以变成重铬酸根，黄色溶液逐渐变成橙色，实质是：2CrO₄^2- 2H

Cr₂O₇^2- H₂O，故答案为：2CrO₄^2- 2H

Cr₂O₇^2- H₂O；

（3）根据图示转化关系③⑦，可以知道Cr（OH）₃既能和强酸反应又能和强碱反应，和强碱反应的实质是：Cr（OH）₃ OH^-=CrO₂^- 2H₂O，故答案为：Cr（OH）₃ OH^-=CrO₂^- 2H₂O；

（4）Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分别为9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同浓度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，

设Na₂CrO₄和NaCl的浓度都为1mol/L，Ag₂CrO₄沉淀时需要的c（Ag ）=9.0×10-12=3×10^-6，AgCl沉淀时需要的c（Ag ）=1.56×10^-10，则AgCl先沉淀，故答案为：AgCl；

（5）在电解池中，阳极是活泼金属铁电极时，则电极本身失去电子，即Fe-2e^-=Fe² ，根据放电顺序阴极上是电解质中氢离子得电子的反应，即2H 2e=H₂↑，重铬酸根具有强氧化性，能将生成的亚铁离子氧化为三价，即6Fe² Cr₂O₇^2- 14H =6Fe³ 2Cr³ 7H₂O，故答案为：Fe-2e^-=Fe² ；

2、H 2e=H₂↑；

6、Fe² Cr₂O₇^2- 14H =6Fe³ 2Cr³ 7H₂O．

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）