已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化

题目内容：

已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式______．

（2）此反应的还原剂是______，它的氧化产物是______．

（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．

最佳答案：

（1）由信息可知，反应物与生成物，则MnSO₄ K₂S₂O₈ H₂O→KMnO₄ K₂SO₄ 8H₂SO₄，

Mn元素的化合价由 2价升高到 7价，

S元素的化合价由 7降低为 6价，

由电子守恒及质量守恒定律可知，配平的化学反应为2MnSO₄ 5K₂S₂O₈ 8H₂O=2KMnO₄ 4K₂SO₄ 8H₂SO₄，

故答案为：2MnSO₄ 5K₂S₂O₈ 8H₂O=2KMnO₄ 4K₂SO₄ 8H₂SO₄；

（2）因Mn元素的化合价升高，则MnSO₄为还原剂，被氧化，发生氧化反应，KMnO₄为氧化产物，

故答案为：MnSO₄；KMnO₄；

（3）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，

S元素的化合价还是由 7降低为 6价，

由氧化还原反应中电子守恒可知，则Cl元素的化合价升高，即为-1价升高到0，

因单质中元素的化合价为0，即生成物还有Cl₂，故答案为：Cl₂．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）