现有下列十种物质：①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色

题目内容：

现有下列十种物质：

①H₂②铝③CaO④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al₂（SO₄）₃

（1）上述物质中属于电解质有：______（用物质序号填空），可以利用⑦具有______现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系．

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为______．少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______．

（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为______，SO₄^2-的物质的量浓度为______．

（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al 4HNO₃=Al（NO₃）3 NO↑ 2H₂O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：______．当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为______，被还原HNO₃的质量为______克．

最佳答案：

（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③CaO、⑤H₂SO₄、⑥Ba（OH）₂、⑩Al₂（SO₄）₃是电解质；⑧氨水、⑨稀硝酸、⑦红褐色的氢氧化铁液体是混合物，不是电解质也不是非电解质；

④CO₂是非电解质；

①H₂、②铝既不是电解质也不是非电解质．⑦红褐色的氢氧化铁液体是胶体能产生丁达尔效应．

故答案为：

③⑤⑥⑩；丁达尔．

（2）H OH^-═H₂O表示强酸和强碱的酸碱中和反应，且酸碱反应中只有水生成，强酸是硝酸，强碱是氢氧化钡，反应方程式为Ba（OH）₂ 2HNO₃=Ba（NO₃）₂ 2H₂O；少量二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，离子方程式为

Ba² 2OH^- CO₂=BaCO₃↓ H₂O．

故答案为：Ba（OH）₂ 2HNO₃=Ba（NO₃）₂ 2H₂O；Ba² 2OH^- CO₂=BaCO₃↓ H₂O．

（3）17.1gAl₂（SO₄）₃的物质的量是17.1g342g/mol=0.05mol，所以硫酸根离子的个数=0.05mol×3N_A=0.15N_A；

C=0.05mol×30.25L=0.6mol/L．

故答案为：0.15N_A；0.6mol/L．

（4）强电解质写化学式，气体、弱电解质、金属单质写化学式，

；

设转移电子的物质的量是x，被还原的硝酸根的物质的量是y．

Al 4H NO₃^-=Al³ NO↑ 2H₂O转移电子

1mol22.4L 3mol

y 4.48L x

所以x=0.6mol

y=0.2mol，被还原的硝酸根的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，所以被还原的硝酸的质量=0.2mol×63g/mol=12.6g，

故答案为：

；0.6mol；12.6g．

答案解析：

17.1g342g/mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）