（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的

题目内容：

（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³ 转变为易吸收的

Fe² ，这说明维生素C具有______性．（填氧化性或还原性）

（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S 2KNO₃ 3C

=K₂S N₂↑ 3CO₂↑．该反应的氧化剂是______，当16g硫参加反应时，转移的电子总数为______．

（3）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：

10Al 6NaNO₃ 4NaOH=10NaAlO₂ 3N₂↑ 2H₂O．上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为______个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目．

最佳答案：

（1）维生素C能Fe³ 转变为易吸收的Fe² ，反应中铁离子得电子作氧化剂，则维生素C作还原剂，还原剂具有还原性，所以维生素C具有还原性，故答案为：还原性；

（2）反应S 2KNO₃ 3C=K₂S N₂↑ 3CO₂↑中，硫元素化合价由0→-2价，N元素由 5价→0价，所以硫和硝酸钾得电子化合价降低作氧化剂，

S 2KNO₃ 3C=K₂S N₂↑ 3CO₂↑ 转移电子

32g 12N _A

16g6N_A

所以转移电子数是6NA，

故答案为：S、KNO₃，6N_A；

（3）根据铝和转移电子之间的关系式计算转移电子数，根据元素化合价变化标出反应中电子转移的方向和数目．

10Al 6NaNO₃ 4NaOH=10NaAlO₂ 3N₂↑ 2H₂O转移电子

10 30

10 30

所以若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为30，

该反应中铝失去电子数为10×3，NaNO₃得到电子数为6×5，所以用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目为：

，

故答案为：

．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）