订阅实验室制备氯气的化学方程式为MnO2 4HCl（浓）△.MnCl2 Cl2↑ 2H2
时间：2024-01-16 09:59:14 栏目：学习方法
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题目内容：
实验室制备氯气的化学方程式为MnO2 4HCl（浓）△.MnCl2 Cl2↑ 2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，请将该化学方程式改写为离子方程式______，氯气的工业制法是电解饱和食盐水，请列举出氯气在生产、生活中的应用（两条）______将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是______．
最佳答案：
①该反应中，MnO2 →MnCl2，Mn元素由 4价→ 2价，得2个电子，所以MnO2是氧化剂；
HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HCl→MnCl2，Cl元素的化合价没变化，所以HCl作酸参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；
②氧化物、单质、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子；
③氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能消毒；氯气与碱反应生成次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分；
④氯气和水反应的方程式为：Cl2 H2O=H Cl- HClO，H 能使紫色石蕊变成红色，
HClO 能使有色物质褪色，所以看到的现象是：色石蕊试液先变红后退色．
故答案为：
1、：2；
4、H 2Cl- MnO2△.Mn2 Cl2↑ 2H2O；自来水消毒，制漂白粉等；紫色石蕊试液先变红后褪色．
答案解析：
△.
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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