黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物．（

题目内容：

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物．

（1）黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是______（填写名称，下同）；属于主族元素的是______，它位于周期表的位置是______，它的原子半径______Cl的原子半径（填“＞”、“＜”或“=”，下同），它的气态氢化物的稳定性______HCl．

（2）冶炼铜的反应为8CuFeS₂ 21O₂高温.8Cu 4FeO 2Fe₂O₃ 16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为 2，反应中被还原的元素是______（填元素符号），氧化产物是______（填化学式）．

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2- 2I^-=2SO₄^2- I₂，通过改变反应途径，Fe³ 、Fe² 均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³ 对上述反应的催化过程．______、______（请配平）．

最佳答案：

（1）在周期表中，金属元素铜位于ⅠB，金属元素Fe位于ⅤⅢ族，S元素位于第ⅤⅠA族，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，氢化物的稳定性逐渐增强，所以S的原子半径＞Cl的原子半径，气态氢化物的稳定性：H₂S＜HCl，故答案为：铜；硫；第三周期ⅥA主族；＞；＜；

（2）反应8CuFeS₂ 21O₂高温.8Cu 4FeO 2Fe₂O₃ 16SO₂中，化合价降低元素Cu、O在反应中被还原，化合价升高元素Fe、S所在的生成物Fe₂O₃、SO₂是氧化产物，故答案为：Cu、O；Fe₂O₃、SO₂；

（3）根据题意过二硫酸钾（K₂S₂O₈）、三价铁离子均具有强氧化性，碘离子具有还原性，通过改变反应途径，Fe² 均可催化反应S₂O₈^2- 2I^-=2SO₄^2- I₂；实质是：2Fe³ 2I^-=2Fe² I₂，S₂O₈^2- 2Fe² =2SO₄^2- 2Fe³ ，故答案为：2Fe³ 2I^-=2Fe² I₂；S₂O₈^2- 2Fe² =2SO₄^2- 2Fe³ ．

答案解析：

高温.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）