（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①______，在同温同压时任何

题目内容：

（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：

①______，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②______．

（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂）③______

2H₂CrO₄ 3H₂O₂=2Cr（OH）₃ 3O₂↑ 2H₂O此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④______

（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤______盐．

（4）一定条件下NaHSO₄与Ba（OH）₂反应的离子反应可写为：

H SO₄^2- Ba² OH^-=BaSO₄↓ H₂O，则所得溶液呈⑥______性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦______

（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：

3Cu 8HNO₃=3Cu（NO）₃ 2NO↑ 4H₂O氧化：3Cu-6e^-=3Cu² ；还原：2NO₃^- 6e^- 8H =2NO↑ 4H₂O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧______，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e^- 8OH^-=2AlO₂^- 4H₂O，试写出还原：⑨______．

最佳答案：

（1）相同条件下决定固体物质的主要因素为微粒的大小，则1mol不同固体物质的体积各不相同是因固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同，而同温同压时任何气体间一定几乎相同是因相同条件下气体物质的分子间平均距离相同，

故答案为：固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同；分子间的平均距离；

（2）Cr元素由 6价降低为 3价，该反应中生成3molO₂转移的电子为6e^-，电子转移的方向和数目（单线桥）为

，若生成标准状况下氧气6.72L，转移电子的物质的量为6.72L22.4L/mol×2=0.6mol，故答案为：

；0.6mol；

（3）硫酸氢钠中含有硫酸根离子或硫酸氢根离子，则硫酸氢盐外还可划分为酸式或含氧酸盐，

故答案为：酸式或含氧酸；

（4）由H SO₄^2- Ba² OH^-=BaSO₄↓ H₂O可知，碱剩余，则溶液显碱性，而使溶液为中性时继续发生酸碱中和反应，发生的离子反应为H OH^-=H₂O，

故答案为：碱性；H OH^-=H₂O；

（5）铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为2Al 2OH^- 2H₂O=2AlO₂^- 3H₂↑，该反应中转移电子为6e^-，氧化反应为2Al-6e^- 8OH^-=2AlO₂^- 4H₂O，则在保证电子守恒的条件下，利用总的离子反应减去氧化反应得到还原反应为6H₂O 6e^-=3H₂ 6OH^-，故答案为：6H₂O 6e^-=3H₂ 6OH^-．

答案解析：

6.72L22.4L/mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）