（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写

题目内容：

（1）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．

请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式：______．检验反应后的溶液中存在Fe³ 的试剂是：______．

（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

①该反应中的还原剂是______．

②该反应中，发生还原反应的过程是______→______．

③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．

最佳答案：

（1）FeCl₃中铁元素是 3价，最高价态，有氧化性，能被还原剂还原呈 2价，铜单质是0价最低价，具有还原性，能被氧化成 2价，

所以方程式为：2FeCl₃ Cu═CuCl₂ 2FeCl₂，Fe³ 的试剂是KSCN，KSCN能使氯化铁溶液由黄色变成血红色，此现象是Fe³ 的特征反应，

故答案为：2FeCl₃ Cu═CuCl₂ 2FeCl₂；KSCN；

（2）①氧元素由过氧化氢的-1价变成氧气中的0价，失电子化合价升高作还原剂，故答案为：H₂O₂；

②在H₂CrO₄、Cr（OH）₃中铬的化合价分别是 6、 3，铬元素的电子化合价降低才能作氧化剂，所以H₂CrO₄作氧化剂，Cr（OH）₃是还原产物，

所以该反应中，发生还原反应的过程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案为：2H₂CrO₄→Cr（OH）₃；

③设产生气体的体积为xL，

此氧化还原反应的化学方程式为

H₂CrO₄ 3H₂O₂═2Cr（OH）₃ 3O₂↑ 2H₂O电子转移 6e^-

3×22.4L 6mol

xL 0.3mol

解得x=3.36，

故答案为：3.36．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）