用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目．2KMnO4 16HCl（浓）=2K

题目内容：

用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目．2KMnO₄ 16HCl（浓）=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O，

（1）氧化剂______，还原剂______，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为______；

（2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比______．

（3）若有71克Cl₂生成，被氧化的HCl质量______．

最佳答案：

（1）反应2KMnO₄ 16HCl（浓）=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O中，Mn元素的化合价由 7降低为 2，KMnO₄为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为5×2×（1-0）e^-=10e^-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为

，

故答案为：KMnO₄；HCl；

；

（2）由反应2KMnO₄ 16HCl（浓）=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O及盐酸参与反应生成盐时未被氧化，生成氯气时被氧化，则16molHCl反应时6mol未被氧化，10mol被氧化，

即被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比10mol：6mol=5：3，故答案为：5：3；

（3）氯气的物质的量为71g71g/mol=1mol，则由Cl₂～2HCl可知，被氧化的HCl的物质的量为1mol×2=2mol，其质量为36.5g/mol×2mol=73g，故答案为：73g．

答案解析：

71g71g/mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）