用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．

题目内容：

用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．

（1）铜跟浓硝酸反应：Cu 4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）2 2NO₂↑ 2H₂O电子转移数目______氧化剂______还原剂______氧化产物______还原产物______；

（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H₂S H₂SO₄（浓）=S↓ SO₂↑ 2H₂O电子转移数目______氧化剂______还原剂______氧化产物______还原产物______；

（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C 4HNO₃（浓）=CO₂↑ 4NO₂↑ 2H₂O电子转移数目______氧化剂______还原剂______氧化产物______还原产物______．

最佳答案：

（1）反应方程式Cu 4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂ 2NO₂↑ 2H₂O中化合价变化为：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0价→ 2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂，Cu（NO₃）₂是氧化产物；HNO₃→NO₂，N元素由 5价→ 4价，一个HNO₃分子得一个电子，所以HNO₃是氧化剂，NO₂是还原产物；其得失电子的最小公倍数是2，所以其转移电子数为2．

故答案为：2；HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂；NO₂；

（2）方程式H₂S H₂SO₄（浓）=S↓ SO₂↑ 2H₂O中化合价的变化为：H₂S→S，S元素由-2价→0价，一个H₂S分子失去2个电子，所以H₂S是还原剂；S是氧化产物；H₂SO₄→SO₂，S元素由 6价→ 4价，一个H₂SO₄分子得2个电子，所以H₂SO₄是氧化剂，SO₂是还原产物；得失电子的最小公倍数是2，所以其转移电子数为2．

故答案为：2；H₂SO₄；H₂S；S；SO₂；

（3）方程式C 4HNO₃（浓）=CO₂↑ 4NO₂↑ 2H₂O中化合价的变化为：C→CO₂，C元素由0价→ 4价，一个C原子失去4个电子，所以C是还原剂，CO₂是氧化产物；HNO₃→NO₂，N元素由 5价→ 4价，一个HNO₃分子得1个电子，所以HNO₃是氧化剂，NO₂是还原产物；得失电子的最小公倍数是4，所以其转移电子数为4．

故答案为：4；HNO₃；C；CO₂；NO₂；

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）