（1）已知离子反应：RO3n- 6I- 6H =R- 3I2 3H2O，n=____

题目内容：

（1）已知离子反应：RO₃^n- 6I^- 6H =R^- 3I₂ 3H₂O，n=______，R元素在RO₃^n-中的化合价是______．

（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：

①在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是______（填编号）．

②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：

______Na₂Cr₂O₇ ______KI ______HCl--______CrCl₃ _NaCl ______KCl ______I₂

（用单线桥表示电子转移的方向、数目）当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是______．

最佳答案：

（1）根据电荷守恒可得n=1，RO₃^-中氧元素的化合价是-2价，根据化合价规则，所以R的化合价是 5，

故答案为：

1、； 5；

（2）①合价升高元素在反应中被氧化，需加入氧化剂才能实现，在各步转化中，只有④是化合价的升高的转化，所以④的转化需加入氧化剂才能实现，

故答案为：

④；

②在反应中，化合价升高的元素是碘元素，从-1价升高到0价，两碘元素共升高2价，化合价降低元素是铬元素，化合价从 6价降到 3价，两铬元素共降低6价，根据得失电子守恒，所以反应转移的电子数为6，电子转移的方向和数目为：

，化合价升高的元素对应的产物单质碘是氧化产物，转移6mol电子时，生成单质碘3mol，当转移3mol电子时，则生成碘单质1.5mol，质量是：

1.5ml×254g/mol=381g，

故答案为：

，381g．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）