（1）在下列反应中，用序号填空：A．2F2 2H2O=4HF O2B．2Na 2H2

题目内容：

（1）在下列反应中，用序号填空：

A．2F₂ 2H₂O=4HF O₂

B．2Na 2H₂O=2NaOH H₂↑

C．CaO H₂O=Ca（OH）₂

D．2H₂O电解.2H₂↑ O₂↑

水只作氧化剂的是______，水只作还原剂的是______，水既作氧化剂又作还原剂的是______，水既不作氧化剂又不作还原剂的是______．

（2）用“双线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和总数．

Fe₂O₃ 3CO高温.2Fe 3CO₂

（3）用“单线桥法”表示下列反应中电子转移的方向和总数

Cu 4HNO₃（浓）△.Cu（NO₃）₂ 2NO₂↑ 2H₂O

（4）赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生：Cu₂S 2Cu₂O△.6Cu SO₂↑，该反应中氧化产物与还原产物的质量比______．

最佳答案：

（1）A中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水只作还原剂；

B中Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则水只作氧化剂；

C中各元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，则水既不作氧化剂又不作还原剂；

D中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂；

故答案为：B；A；D；C；

（2）在反应Fe₂O₃ 3CO高温.2Fe 3CO₂中，Fe元素的化合价由 3降低为0，得2×3e^-，C元素的化合价由 2升高到 4，失3×2e^-，则

用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为

，答：用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为

；

（3）在反应Cu 4HNO₃（浓）△.Cu（NO₃）₂ 2NO₂↑ 2H₂O中，Cu元素的化合价由0升高到 2价，失2e^-，N元素的化合价由 5价降低为 4价，得2×e^-，则

用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为

，

答：用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为

；

（4）Cu₂S 2Cu₂O△.6Cu SO₂↑中6个Cu原子得到电子，1个S原子失去电子，该反应中的还原产物为Cu，氧化产物为SO₂，其物质的量之比为6：

1、，

则反应中氧化产物与还原产物的质量比为6mol×64g/mol：

1、mol×64g/mol=6：

1、，故答案为：6：

1．

答案解析：

高温.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）