NaBH4（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．（1）硼氢化

题目内容：

NaBH₄（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．

（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH₄^- 2H₂O=BO₂^- 4H₂↑，该反应中氧化剂是______，生成1molH₂时转移电子的数目是______．

（2）已知HBO₂是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越______，这是因为______．

（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au³ ）被硼氢化钠还原的离子方程式：

______Au³ ______BH₄^- ______=______Au↓ ______BO₂^- ______．

最佳答案：

（1）因反应BH₄^- 2H₂O=BO₂^- 4H₂↑中，水中H元素的化合价降低，则H₂O为氧化剂，生成1molH₂时水的物质的量为0.5mol，则转移的电子数为0.5mol×2×N_A=6.02×10²³，

故答案为：H₂O；

6、02×10²³；　

（2）因H 与BO₂^-结合生成弱电解质HBO₂，减小了BO₂^-浓度，使反应速率加快．或BO₂^-水解使溶液呈碱性，加酸能促进

BO₂^-的水解，减小BO₂^-浓度，故反应速率加快，

故答案为：快；H 与BO₂^-结合生成弱电解质HBO₂，减小了BO₂^-浓度，使反应速率加快．或BO₂^-水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO₂^-的水解，减小BO₂^-浓度，故反应速率加快；

（3）因BO₂^-易与H 结合，则碱性溶液可抑制它与水的反应，由Au的化合价由 3降低为0，BH₄^-中H元素从-1价升高到

1，则由电子守恒可得8Au³ 3BH₄^-→8Au↓ 3BO₂^-，

碱性溶液中氢氧根离子参加反应，再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au³ 3BH₄^- 24OH^-═8Au↓ 3BO₂^- 18H₂O，故答案为：碱性；

8、；

3、；

24OH^-；

8、；

3、；18H₂O．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）