订阅做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）
时间：2024-01-16 09:05:27 栏目：学习方法
题目内容：
做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO4- H2C2O4 H →CO2↑ Mn2 ．下列有关叙述正确的是（）
A．发生还原反应的是H2C2O4
B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C．1mol草酸分子中含9mol共用电子对
D．10molH 参加反应时，电子转移5mol
最佳答案：
A、化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂被还原发生还原反应，H2C2O4中碳元素化合价升高做还原剂被氧化发生氧化反应，故A错误；
B、根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO4- 5H2C2O4 H →10CO2↑ 2Mn2 □，根据电荷守恒、原子守恒，所以□中为8H2O，H 的计量数是6，故B错误；
C、草酸的分子结构式两个羧基连接形成的化合物为HOOC-COOH，分子中形成的共价键共9个，1mol草酸分子中含9mol共用电子对 故C正确；
D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4- 5H2C2O4 6H ═10CO2↑ 2Mn2 8H2O，6H ～10mle-，所以10molH 参加反应时，电子转移503mol，故D正错误；
故选C．
答案解析：
503
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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