A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳

题目内容：

A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：

（1）A的化学式为______，B的化学式为______，C的电子式为______．

（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为______．

（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：______．

（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）______7，用离子反应方程式表示其原因为______．

最佳答案：

A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属，则E为铁；Y、Z与Ne的电子数相等，则Y、Z为10电子微粒，再由框图中G与H的转化可知，A是第三周期的元素，A在常温下为气体，则A为氯气，H为氯化铁，G为氯化亚铁；再由转化中X与Y混合与铁反应，则D为氢气，X为氯化氢，Y为水，即B为氧气；由Z和B→W，W和B→M，M和Y反应生成W和N，则Z为氨气，即C为氮气，W为NO，M为NO₂，N为硝酸；

（1）因A为氯气，其化学式为Cl₂，B为氧气，其化学式为O₂，C为氮气，其电子式为

，故答案为：Cl₂；O₂；

；

（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，即氨气和NO反应生成氮气和水，其反应为6NO 4NH₃

5N₂ 6H₂O，

故答案为：6NO 4NH₃

5N₂ 6H₂O；

（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，即硝酸滴到氯化亚铁溶液中发生氧化还原反应生成NO，离子反应为4H NO₃^- 3Fe² ═NO↑ 2H₂O 3Fe³ ，

故答案为：4H NO₃^- 3Fe² ═NO↑ 2H₂O 3Fe³ ；

（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中所得溶液为硝酸铵溶液，由铵根离子的水解反应NH₄ H₂O

NH₃•H₂O H 可知该溶液显酸性，溶液的pH小于7，

故答案为：小于；NH₄ H₂O

NH₃•H₂O H ．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）