工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO

题目内容：

工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：

（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：______、______．

（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．

①导致溶液温度降低的原因可能是______；

②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为______；

③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是______．

（3）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是______．（填字母）

A．NaOH溶液、酚酞试液

B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

C．水、淀粉溶液

D．氨水、酚酞试液．

最佳答案：

（1）将尾气通入氨水中，尾气中的SO₂与氨水反应，氨水少量时：SO₂ NH₃•H₂O=NH₄HSO₃；氨水过量时：SO₂ 2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₃ H₂O，生成的盐中硫的化合价为 4价，遇氧化剂氧气能升高到 6价．故答案为：2（NH₄）₂SO₃ O₂═2（NH₄）₂SO₄；

2、NH₄HSO₃ O₂═2NH₄HSO₄；

（2）①氨水电离吸热，或碳酸氢铵发生水解吸热，溶液的温度会自行降低，并析出晶体．故答案为：反应吸热；

②在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，氨水过量，如果生成NH₄HSO₃，它将与碳酸氢铵反应，因为亚硫酸的酸性比碳酸强．故该结晶水合物为（NH₄）₂SO₃带若干结晶水，（NH₄）₂SO₃的式量为116．已知该结晶水合物的相对分子质量为134．故答案为：（NH₄）₂SO₃•H₂O；

③对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中 4价的硫具有还原性．故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；

（3）KMnO₄溶液、稀H₂SO₄ 与二氧化硫反应的方程式为：5SO₂ 2MnO₄^- 2H₂O=2Mn² 4H 5SO₄^2-，碘与二氧化硫发生氧化还原的方程式为：SO₂ I₂ 2H₂O=H₂SO₄ 2HI，碘消耗完，淀粉因没有碘单质不再显蓝色．故答案为：BC．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）