ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．

题目内容：

ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料，人们开发出了多种制备ZnSe纳米粒子的方法．某研究小组用如下方法制备了ZnSe纳米粒子：

（1）SeO₂能溶于水，溶解过程中的化学方程式：______；

（2）硒酸（H₂SeO₄）的水溶液按下式发生一级和二级电离：

H₂SeO₄=H HSeO₄^-；HSeO₄^-

H SeO₄^2-，K₂=1.0×10^-2（298K）

Na₂SeO₄溶液显______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）．理由______（用离子方程式表示）

（3）已知肼（N₂H₄）有强还原性，在反应釜中与SeO₃^2-反应的氧化产物是N₂，请写出该反应的离子程式：______．

（4）使用合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为原料，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为______．

最佳答案：

（1）SeO₂为酸性氧化物，与水反应生成H₂SeO₃，反应方程式为SeO₂ H₂O═H₂SeO₃，故答案为：SeO₂ H₂O═H₂SeO₃；

（2）根据HSeO₄^-

H SeO₄^2-，K₂=1.0×10^-2（298K），可知Na₂SeO₄为强碱弱酸盐，SeO₄^2-离子水解，溶液呈碱性，水解离子方程式为SeO₄^2- H₂O═HSeO₄^- OH^-，

故答案为：碱性；SeO₄^2- H₂O═HSeO₄^- OH^-；

（3）在反应釜中反应物有Zn² 、SeO₃^2-、N₂H₄，生成物有N₂，SeO₃^2-被还以为-2价的Se，与Zn² 生成ZnSe，根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律，离子方程式为

2Zn² 2SeO₃^2- 3N₂H₄=2ZnSe 3N₂↑ 6H₂O，故答案为：2Zn² 2SeO₃^2- 3N₂H₄=2ZnSe 3N₂↑ 6H₂O；

（4）以N₂、H₂为原料，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH₄ ，电极反应式为N₂ 6e^- 8H =2NH₄ ，故答案为：N₂ 6e^- 8H =2NH₄ ．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）