下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（　　

题目内容：

下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（）

A．已知：Cu 2Fe³ =2Fe² Cu² ．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl₃溶液中充分反应

B．R₂O₈^2-离子在一定条件下可以把Mn² 氧化成MnO₄^-，而R₂O₈^2-离子变为RO₄^2-，若得到的溶液中含MnO₄^-0.2mol

C．C1O₂是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO₃ H₂C₂O₄ H₂SO₄△.2ClO₂↑ K₂SO₄ 2CO₂↑ 2H₂O，标况下制得气体为1.12L

D．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O₃ 2KI H₂O=2KOH I₂ O₂，测得1000mL溶液中的pH=13

最佳答案：

A、氧化剂为Fe³ ，还原剂为Cu，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

1、，6.4gCu失去电子数为0.2mol，则电子转移数也为0.2mol，故A错误；

B、每1mol氧化剂R₂O₈^2-变为RO₄^2-得到2mol电子，每1mol还原剂Mn² 氧化成MnO₄^-时得到5mol电子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2，生成MnO₄^-0.2mol，转移的电子数为1mol，故B错误；

C、氧化剂为KClO₃，还原剂为H₂C₂O₄，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：

1、，得到的气体为0.05mol，其中ClO₂为0.025mol，转移的电子数为0.025mol，故C错误；

D、氧化剂为O₃，还原剂为KI，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，由方程式可知生成2molKOH转移的电子数为2mol，生成的KOH为1.0×0.1mol/L=0.1mol，则转移的电子数为0.1mol，故D正确；

故选D．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）