在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表

题目内容：

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：

①H₂O₂ 2KI H₂SO₄=I₂ K₂SO₄ 2H₂O；

②H₂O₂ I₂=2HIO；

③H₂O₂ 2HIO=I₂ O₂↑ 2H₂O

（1）H₂O₂在反应③中的作用是______（填正确选项的标号）．

A、氧化剂B、还原剂

C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂也不是还原剂

（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______（填“对”或“不对”），其理由是______．

（3）上述反应说明H₂O₂、I₂、HIO氧化性从强到弱的顺序是______＞______＞______．

最佳答案：

（1）在反应③，H₂O₂中氧元素化合价变化为-1→0，化合价升高，H₂O₂作还原剂，故答案为：B．

（2）从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗（反应前后双氧水的质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快，所以过氧化氢是催化剂，

故答案为：对；从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗（质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快；

（3）由判断氧化性强弱的规律：氧化剂的氧化性＞氧化产物，根据反应H₂O₂ 2KI H₂SO₄=I₂ K₂SO₄ 2H₂O得出：氧化性是H₂O₂＞I₂；根据反应H₂O₂ 2HIO=I₂ O₂↑ 2H₂O得出氧化性是HIO＞H₂O₂，

故氧化性顺序是：HIO＞H₂O₂＞I₂，故答案为：HIO；H₂O₂；I₂．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）