订阅某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、
时间：2024-01-16 08:34:57 栏目：学习方法
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题目内容：
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是______．
（2）写出该反应的化学方程式（可以不配平）______．
（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L．
最佳答案：
（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，故答案为：H2O2；
（2）由于H2O2发生的变化为H2O2→O2，H2O2为还原剂．则H2CrO4为氧化剂，发生还原反应H2CrO4→Cr（OH）3，发生的化学反应为：2H2CrO4 3H2O2=2Cr（OH）3 3O2↑ 2H2O．
故答案为：H2CrO4 H2O2→Cr（OH）3 H2O O2↑；
（3）配平方程式为2H2CrO4 3H2O2═2Cr（OH）3 2H2O 3O2↑，还原剂失去的电子总数为6e-，氧化剂得到的电子总数为6e-，所以电子的转移数目为6e-，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0.3mol电子，则会生成0.15mol即3.36L氧气，故答案为：3.36；
答案解析：
该题暂无解析
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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