某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2 、H

题目内容：

某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn² 、H₂O₂、H ．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．

（1）该反应应选择的酸是：______（填序号）．

A．盐酸

B．浓硫酸

C．稀硫酸

D．醋酸．

（2）该反应中发生还原反应的过程是：______→______．

（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：______

（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为______mol．

（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN H₂O₂ H₂O═A NH₃↑，试指出生成物A的化学式为______．

（6）H₂O₂还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是______．

最佳答案：

（1）这是MnO₄^-酸性环境下氧化H₂O₂的反应，

A、盐酸也会被MnO₄^-氧化，故A错误；

B、浓硫酸没有必要，这里主要利用硫酸的酸性就可以了，不需要浓硫酸，浓硫酸是利用它的吸水性、强氧化性等情况才用的，故B错误；

C、稀硫酸可以提供酸性环境并且不易被高锰酸根氧化，故C正确；

D、醋酸酸性弱，还可能被MnO₄^-氧化，故D错误．

故选C．

（2）该反应过程中，MnO₄^-的Mn元素化合价降低，在反应中被还原生成Mn² ，发生还原反应，

故答案为：MnO₄^-；Mn² ；

（3）该反应过程中，高锰酸根的氧化性和双氧水的还原性导致二者间发生氧化还原反应，

即2MnO₄^- 5H₂O₂ 6H =2Mn² 8H₂O 5O₂↑，在该反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，

电子转移情况如下：

，

故答案为：2MnO₄^- 5H₂O₂ 6H =2Mn² 8H₂O 5O₂↑，

；

（4）上述反应中生成5mol氧气转移电子10mol，当反应中有6.72L（标准状况）即0.3mol氧气生成时，则转移的电子为0.6mol，故答案为：0.6；

（5）反应KCN H₂O₂ H₂O═A NH₃↑中，根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO₃，故答案为：KHCO₃；

（6）H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O，H₂O没有毒性及污染性，所以H₂O₂被称为绿色氧化剂，

故答案为：H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O，H₂O没有毒性及污染性．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）