高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO

题目内容：

高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）₃ 3ClO^- 4OH^-=2FeO₄^2- 3Cl^- 5H₂O，

干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ 6Na₂O₂=2Na₂FeO₄ 2Na₂O 2Na₂SO₄ O₂↑

则下列有关说法正确的是（）

A．高铁酸钾中铁显 6价

B．湿法中FeO₄^2-是还原产物

C．干法中每生成1molNa₂FeO₄转移4mol电子

D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe（OH）₃胶体还能吸附悬浮杂质

最佳答案：

A、根据高铁酸钾的化学式（K₂FeO₄）可知，设铁元素的化合价为x，则 1×2 x （-2）×4=0，解得x= 6，故A正确；

B、湿法中FeO₄^2-是氧化产物，故B错误；

C、反应2FeSO₄ 6Na₂O₂=2Na₂FeO₄ 2Na₂O 2Na₂SO₄ O₂↑中，铁元素化合价升高，每生成2molNa₂FeO₄，转移电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数=8mol，所以每生成1molNa₂FeO₄共转移4mol电子，同时1molNa₂O₂变化生成1molO₂，化合价升高，转移电子物质的量为2mol，所以共转移电子10mol，故C错误；

D、K₂FeO₄具有氧化性所以能杀菌，H₂S、NH₃具有还原性被氧化，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）₃（胶体）具有净水作用，故D正确；

故选AD．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）