一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“

题目内容：

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe³ Cu→2Fe² Cu² 的拆写结果是：

氧化反应式是：Cu-2e^-→Cu² ；还原反应式是：2Fe³ 2e^-→2Fe²

（1）完成并配平下列化学方程式：

□K₂Cr₂O₇ □KI □H₂SO₄→□Cr₂（SO₄）₃ □I₂ □K₂SO₄ □H₂O

①上述反应中还原剂是______，每生成1molCr³ 转移电子______个．

②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）

氧化反应式是：______；还原反应式是：______

（2）已知某个反应的半反应式：CH₄ 10OH^--8e^-→CO₃^2- 7H₂O，O₂ 2H₂O 4e^-→4OH^-则总反应的离子方程式为______．

最佳答案：

（1）K₂Cr₂O₇ KI H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃ I₂ K₂SO₄ H₂O中，

Cr元素的化合价由 6价降低为 3价，

I元素的化合价由-1价升高为0价，

由电子守恒可知，K₂Cr₂O₇的化学计量数为1，KI的化学计量数为6，

再由质量守恒定律可知，配平的化学反应为K₂Cr₂O₇ 6KI 7H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃ 3I₂ 4K₂SO₄ 7H₂O，

即化学反应中的化学计量数依次为1、6、7、1、3、4、7；

①反应物中I元素的化合价升高，则KI为还原剂，Cr元素的化合价由 6价降低为 3价，

每生成1molCr³ 转移电子为1mol×（6-3）×N_Amol^-1=3N_A，

故答案为：KI；

3、N_A；

②因I元素的化合价升高，则氧化反应为2I^--2e═I₂，Cr元素的化合价升高，则还原反应为Cr₂O₇^2- 6e 14H ═2Cr³ 7H₂O，

故答案为：2I^--2e═I₂；Cr₂O₇^2- 6e 14H ═2Cr³ 7H₂O；

（2）由已知某个反应的半反应式为CH₄ 10OH^--8e^-→CO₃^2- 7H₂O、O₂ 2H₂O 4e^-→4OH^-，

则将第二个半反应的化学计量数均乘以2，使两个半反应的转移电子数目相等，

即为2O₂ 4H₂O 8e^-→8OH^-，

然后与第一个半反应相加可得CH₄ 2OH^- 2O₂═CO₃^2- 3H₂O，

故答案为：CH₄ 2OH^- 2O₂═CO₃^2- 3H₂O．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）