根据反应8NH3 3Cl2=6NH4Cl N2，回答下列问题．（1）氧化剂是____

题目内容：

根据反应8NH₃ 3Cl₂=6NH₄Cl N₂，回答下列问题．

（1）氧化剂是______；

（2）反应中转移电子数是______；

（3）氧化剂与氧化产物的质量比______；

（4）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是______g．

最佳答案：

（1）据反应8NH₃ 3Cl₂=6NH₄Cl N₂，反应中氯元素化合价从0价变化为-1价，化合价降低做氧化剂，故答案为：Cl₂；

（2）元素化合价变化分析，3molCL₂化合价从0价变化为-1价，电子转移为6mole^-；和2molNH₃做还原剂失电子数相同，故答案为：6e^-；

（3）反应8NH₃ 3Cl₂=6NH₄Cl N₂，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N₂；

3、molCl₂氧化2molNH₃，得到1mol氧化产物N₂，所以氧化剂和氧化产物质量比为：

3×71：

1、×28=213：28；故答案为：213：28；

（4）当生成28gN₂时，氮气物质的量为1mol，被氧化的物质为2molNH₃，被氧化的氨气质量=2mol×17g/mol=34g；

故答案为：34．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）