订阅下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（ ）A．2Na2O2 2CO2═2Na2
时间：2024-01-16 08:07:19 栏目：学习方法
题目内容：
下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）
A．2Na2O2 2CO2═2Na2CO3 O2
B．Na2O2 MnO2=Na2MnO4
C．5Na2O2 2MnOO4- 16H =10Na 2Mn2 5O2↑ 8H2O
D．2Na2O2 2H2SO4=2Na2SO4 2H2O O2↑
最佳答案：
A、反应2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2中，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，碳酸钠中氧元素的化合价是-2价，氧气中氧元素的化合价是0价，所以该反应过氧化钠中既有氧元素化合价升高也有化合价降低，过氧化钠既表现氧化性也表现还原性，故A错误；
B、反应Na2O2 MnO2=Na2MnO4中，过氧化钠中氧元素得电子化合价降低，锰元素失电子化合价升高，过氧化钠作氧化剂，二氧化锰作还原剂，所以过氧化钠表现强氧化性，故B正确；
C、反应5Na2O2 2MnOO4- 16H =10Na 2Mn2 5O2↑ 8H2O中，过氧化钠中氧元素失电子化合价升高，锰元素得电子化合价降低，所以过氧化钠只作还原剂表现还原性，故C错误；
D、反应2Na2O2 2H2SO4=2Na2SO4 2H2O O2↑中，过氧化钠中氧元素既有得电子化合价降低的，也有失电子化合价升高的，所以过氧化钠既表现氧化性又表现还原性，故D错误；
故选B．
答案解析：
该题暂无解析
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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