雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根

题目内容：

雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：

（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．写出此反应的化学方程式______．

（2）上述反应中的氧化剂是______，氧化产物是______．

（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃ 10HNO₃=2H₃AsO₄ 3S 10NO₂↑ 2H₂O 若生成1molH₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为______．

（4）在3Cu 8HNO₃=3Cu（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO₃的质量是______g，被还原的HNO₃的质量是______g．

（5）在一定条件下，PbO₂与Cr³ 反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb² ，则生成1molCr₂O₇^2-反应所需PbO₂的物质的量为______．

最佳答案：

（1）根据反应物和生成物：As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体，可以得出化学方程式为：2As₂S₃ 2SnCl₂ 4HCl=As₄S₄ 2SnCl₄ 2H₂S↑，故答案为：2As₂S₃ 2SnCl₂ 4HCl=As₄S₄ 2SnCl₄ 2H₂S↑；

（2）化合价降低的As元素所在的反应物As₂S₃是氧化剂，对应产物As₄S₄是还原产物，化合价升高的Sn元素所在的反应物SnCl₂是还原剂，对应产物SnCl₄是氧化产物，故答案为：As₂S₃；SnCl₄；

（3）反应As₂S₃ 10HNO₃=2H₃AsO₄ 3S 10NO₂↑ 2H₂O中，若生成2molH₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为10mol，若生成1molH₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为5mol，故答案为：5mol；

（4）在3Cu 8HNO₃=3Cu（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O的反应中，金属铜全部被氧化，被氧化的金属铜和参加反应的硝酸的物质的量之比3：8，被还原的硝酸占所有硝酸总量的14，当有6.4g铜即0.1mol铜被氧化时，参加反应的HNO₃的物质的量为0.83mol，质量是0.83mol×63g/mol=16.8g，被还原的HNO₃的质量是4.2g，故答案为：

16.8；

4、2g；

（5）氧化还原反应中得失电子数是相等的，PbO₂与Cr³ 反应，生成1molCr₂O₇^2-时，铬元素的化合价从 3价到 6价，转移电子的总物质的量为6mol，所以，PbO₂转化为Pb² 时，铅元素的化合价从 4价降到 2价，也要转移6mol电子需要PbO₂的物质的量为3mol，故答案为：3mol．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）