ClO2（其中氧元素为-2价）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可

题目内容：

ClO₂（其中氧元素为-2价）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃ H₂C₂O₄ H₂SO₄△.2ClO₂↑ K₂SO₄ 2CO₂↑ 2H₂O（说明：H₂C₂O₄中氢元素化合价为 1，氧元素化合价为-2）

（1）H₂C₂O₄中碳元素化合价为______，ClO₂中氯元素化合价为______；

（2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；

（3）若有24.5gKClO₃参加反应时，反应中转移的电子数为______；

（4）当收集到标况下气体22.4L时，求参加反应的H₂C₂O₄质量．

最佳答案：

（1）因H为 1价、O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为零，则H₂C₂O₄中碳元素化合价为0-( 1)×2-(-2)×42= 3，

ClO₂中氯元素化合价为0-（-2）×2= 4，故答案为： 3； 4；

（2）在反应2KClO₃ H₂C₂O₄ H₂SO₄△.2ClO₂↑ K₂SO₄ 2CO₂↑ 2H₂O中，Cl元素的化合价由 5价降低为 4价，则KClO₃为氧化剂，

C元素的化合价由 3价升高到 4价，则C元素被氧化，故答案为：KClO₃；C；

（3）KClO₃的物质的量为24.5g122.5g/mol=0.2mol，反应中Cl元素的化合价由 5价降低为 4价，则转移的电子数为0.2×（5-4）×N_A=0.2N_A，故答案为：0.2N_A；

（4）标况下22.4L气体的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，由反应可知，生成等物质的量的两种气体，则CO₂的物质的量为0.5mol，由H₂C₂O₄～2CO₂，则参加反应的

H₂C₂O₄的物质的量为0.25mol，其质量为0.25mol×90g/mol=22.5g，答：参加反应的H₂C₂O₄质量为22.5g．

答案解析：

0-( 1)×2-(-2)×42

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）