订阅标明下列反应的电子转移方向和数目．4HCl（浓） MnO2△.Cl2↑ MnCl2
时间：2024-01-16 08:01:38 栏目：学习方法
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题目内容：
标明下列反应的电子转移方向和数目．
4HCl（浓） MnO2△.Cl2↑ MnCl2 2H2O
其中______是氧化剂，______是还原剂，______元素被还原．氧化性强弱：MnO2______Cl2（填＞＜=），若反应掉4molHCl，则生成______升（标准状况）Cl2，被氧化的Cl--______mol．
最佳答案：
在4HCl（浓） MnO2△.Cl2↑ MnCl2 2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO2为氧化剂，
HCl为还原剂，氧化剂中Mn元素得到电子被还原，又Cl2为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，
氧化性MnO2＞Cl2，由方程式可知，4molHCl参加反应，生成1molCl2，标准状况下得体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
由Cl2～2Cl-- 可知，被氧化的Cl-- 的物质的量1mol×2=2mol，
故答案为：MnO2；HCl；Mn；＞；
22.4；
2．
答案解析：
△.
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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