订阅实验室里用浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2 4HCl（浓）△.MnCl2 Cl
时间：2024-01-16 06:48:43 栏目：学习方法
【导读】：4304目录(https://www.4304.cn)在线提供,学习方法「实验室里用浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2 4HCl（浓）△.MnCl2 Cl」，供学习方法爱好者免费阅读。本文地址：https://www.4304.cn/news/369282.html
题目内容：
实验室里用浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2 4HCl（浓）△.MnCl2 Cl2↑ 2H2O
（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：MnO2 4HCl（浓）△.MnCl2 Cl2↑ 2H2O
（2）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
（3）当转移电子的数目为6.02×1023个时生成的氯气在标准状况下的体积为______L．
最佳答案：
（1）化合价升高元素是氯元素，失电子，化合价降低元素是锰元素，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况如下：
，故答案为：
；
（2）化合价降低元素所在的反应物MnO2是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物HCl是还原剂，故答案为：MnO2；HCl；
（3）反应MnO2 4HCl（浓）△.MnCl2 Cl2↑ 2H2O转移电子2mol时，生成的氯气物质的量为1mol，当转移电子的数目为6.02×1023个即1mol时，生成的氯气物质的量为0.5mol，体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：
11.2．
答案解析：
△.
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
版权声明：
1、本文系转载，版权归原作者所有，旨在传递信息，不代表看本站的观点和立场。
2、本站仅提供信息发布平台，不承担相关法律责任。
3、若侵犯您的版权或隐私，请联系本站管理员删除。
4、本文由会员转载自互联网，如果您是文章原创作者，请联系本站注明您的版权信息。