（Ⅰ）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2 和Fe3 的形式存

题目内容：

（Ⅰ）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe² 和Fe³ 的形式存在．Fe² 易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe² 的亚铁盐（如FeSO₄）．服用维生素C可使食物中的Fe³ 转化成Fe² ，有利于人体对铁的吸收．

（1）人体中经常进行Fe² 与Fe³ 的转化，可表示为Fe² Fe³ ．在过程A中，Fe² 作______剂，过程B中，Fe³ 作______剂．

（2）“服用维生素C可使食物中的Fe³ 转化为Fe² ”这句话指出，维生素C在这个反应中作______剂，具有______性．

（Ⅱ）有人在研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解时，作出了两种假设：

（1）假设它按KClO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为______；

（2）假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为______．

最佳答案：

（Ⅰ）（1）A过程，Fe² 失电子生成Fe³ ，所以Fe² 是还原剂；B过程，Fe³ 得电子生成Fe² ，所以Fe³ 是氧化剂．

故答案为：还原；氧化；

（2）由题意知，Fe³ 是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性．

故答案为：还原；还原；

（Ⅱ）（1）由2 KCl₃MnO2.△2KCl 3O₂↑知，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气所以，FeSO₄受热分解生成硫化亚铁和氧气，所以FeSO₄受热分解的反应方程式为FeSO₄△.FeS 2O₂↑．

故答案为：FeSO₄△.FeS 2O₂↑；

（2）由CaCO₃△.CaO CO₂↑知碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，FeSO₄受热分解生成氧化亚铁和三氧化硫，所以FeSO₄受热分解的反应方程式为FeSO₄△.FeO SO₃↑．

故答案为：FeSO₄△.FeO SO₃↑．

答案解析：

MnO2.△

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）