虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试

题目内容：

虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功．直到1986年，化学家KarlChriste首次用学化方法制得了F₂．他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：

①KMnO₄ KF H₂O₂ HF→K₂MnF₆ ______ H₂O

②SbCl₅ HF→SbF₅ ______

③2K₂MnF₆ 4SbF₅→4KSbF₆ 2MnF₃ F₂↑

请根据以上反应回答问题：

（1）反应①中空格上应填物质的化学式为______，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释：______．

（2）完成反应②：______．

（3）反应③中的氧化剂为______，被氧化的元素为______．

（4）配平反应①，并标出电子转移的方向和数目．（将答案写在下面空格上）______．

最佳答案：

（1）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，KMnO₄中Mn化合降低，所以是氧化剂，双氧水能被高锰酸钾氧化为氧气单质，故答案为：O₂；KMnO₄中Mn化合降低，则H₂O₂必作还原剂；

（2）根据原子守恒，得反应②为：SbCl₅ 5HF→SbF₅ 5HCl，故答案为：SbCl₅ 5HF→SbF₅ 5HCl；

（3）反应2K₂MnF₆ 4SbF₅→4KSbF₆ 2MnF₃ F₂↑中，K₂MnF₆中Mn元素的化合价降低，所以K₂MnF₆是氧化剂，SbF₅中F元素化合价升高，被氧化，所以SbF₅是还原剂，故答案为：K₂MnF₆；氟元素；

（4）该氧化还原反应中，化合价升高的氧元素共失去6mol电子，化合价降低的锰元素共得到6mol电子，得失电子数相等，即反应转移电子数为6，电子转移的方向和数目如下所示：

，故答案为：

．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）