某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnC

题目内容：

某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（浓）、KCl，其中Cl₂、H₂O均为生成物．

（1）该反应中的氧化剂是______，氧化产物为______．

（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．

（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______NA

（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的KMnO₄的质量为______g．

（4）购买的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用HCl气体（标准状况）与H₂O按体积比500：

1、配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是______mol/L（结果保留一位小数）．

最佳答案：

（1）高锰酸钾中的锰元素处于最高价，只有氧化性，能将HCl氧化，HCl是还原剂，对应的产物Cl₂是氧化产物，故答案为：KMnO₄；Cl₂

（2）根据电子守恒配平高锰酸钾氧化HCl的化学方程式为：2KMnO₄ 16HCl（浓）=2MnCl₂ 8H₂O 2KCl 5Cl₂，氧化产物是氯气，还原产物是MnCl₂，物质的量之比为5：2，故答案为：5：2；

（3）根据化学方程式：2KMnO₄ 16HCl（浓）=2MnCl₂ 8H₂O 2KCl 5Cl₂，当生成5mol的氯气时，消耗高锰酸钾2mol，转移电子10mol，当产生的气体在标准状况下体积为2.24L，即生成氯气是0.1mol时，消耗高锰酸钾0.04mol，则反应过程中转移电子0.2mol，即0.2N_A个，发生反应的KMnO₄的质量为0.04mol×158g/mol=6.32g，故答案为：0.2；

6、32g；

（4）盐酸的w%=500L22.4L/mol×36.5g/mol500L22.4L/mol×36.5g/mol 1000g×100%≈44.9%，根据c=nV=mMV=m溶质Mm溶液ρ=1000ρw%M=1000×1.19×44.96.5≈14.6（mol/L）．

故答案为：

14.6．

答案解析：

500L22.4L/mol×36.5g/mol500L22.4L/mol×36.5g/mol 1000g

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）