I．根据下列化学方程式回答问题：SiO2 2C 2Cl△.SiCl4 2CO（1）1

题目内容：

I．根据下列化学方程式回答问题：

SiO₂ 2C 2Cl△.SiCl₄ 2CO

（1）12gC参与反应时电子转移的数目是______．（2）在该反应中，氧化剂是______．

II．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式．

（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应的离子方程式______．

（2）利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰的化学方程式______．

III．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验：干海带灼烧海带灰浸泡过滤浸泡液氧化萃取分液I₂（CCL₄）→I₂

从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：

（1）过滤操作时用到的装置是______．

（2）从I₂的CCl₄溶液中提取单质I₂并回收CCl₄的可用装置______．

最佳答案：

I．（1）12gC是1mol，碳由0价升高到 2价，故电子转移的数目是2N_A；氧化剂是化合价降低的物质，Cl₂的化合价降低，故答案为：2N_A；Cl₂ ；

II．（1）铜与氯化铁溶液反应生成2FeCl₂和CuCl₂，故答案为：2Fe³ Cu=2Fe² Cu² ；

（2）根据铝热法冶炼金属的原理：金属氧化物与铝反应得到金属和氧化铝，所以铝和MnO₂反应的化学方程式为4Al 3MnO₂高温. 2Al₂O₃ 3Mn，

故答案为：4Al 3MnO₂高温. 2Al₂O₃ 3Mn；

III．（1）根据图形判断，C是过滤实验装置实验，故答案为：C；

（2）因CCl₄易挥发，可用蒸馏的方法分离出CCl₄，故答案为：A．

答案解析：

高温.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）