FeCl3是一种用途比较广泛的盐．（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制

题目内容：

FeCl₃是一种用途比较广泛的盐．

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂．请写出反应的离子方程式______．

（2）FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是______（填字母序号）．

A．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．

B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液

C．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体

D．将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

证明此胶体已经制成的最简单方法为______．

（3）FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl₃ 2KI=2FeCl₂ I₂ 2KI

在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______．向反应后的溶液中加入CCl₄溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为______色，再将混合液倒入______（填仪器名称）中，将两层液体分离．

最佳答案：

（1）FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂，该离子反应为2Fe³ Cu=2Fe² Cu² ，故答案为：2Fe³ Cu=2Fe² Cu² ；

（2）FeCl₃在沸水中可生成胶体，则应选C，且胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，故答案为：C；丁达尔效应；

（3）2FeCl₃ 2KI=2FeCl₂ I₂ 2KI中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则电子转移的方向和数目为

；向反应后的溶液中加入CCl₄溶液，有色层在下层，颜色为紫色（或紫红色），然后利用分液漏斗分离，

故答案为：

；紫（或紫红）；分液漏斗．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）