在下列反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1的是（　　）A．2FeCl2 Cl2═

题目内容：

在下列反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：

1、的是（）

A．2FeCl₂ Cl₂═2FeCl₃

B．3Cl₂ 6NaOH═5NaCl NaClO 3H₂O

C．Cl₂ 2NaOH═NaCl NaClO H₂O

D．3NO₂ H₂O═2HNO₃ NO

最佳答案：

A.2FeCl₂ Cl₂═2FeCl₃中，铁元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，所以氯化亚铁是还原剂，氯气是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故A错误；

B.3Cl₂ 6NaOH═5NaCl NaClO 3H₂O中，氯元素的化合价有升高的，有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，升高的和降低的氯原子个数之比是1：5，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：

1、，故B错误；

C．Cl₂ 2NaOH═NaCl NaClO H₂O中，氯元素的化合价有升高的，有降低的，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，降低的和升高的氯原子个数之比是1：

1、，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：

1、，故C正确；

D.3NO₂ H₂O═2HNO₃ NO中，氮元素的化合价有升高的有降低的，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，

降低的和升高的氮原子个数之比是1：2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故D错误；

故选C．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）