根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H

题目内容：

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

序号

反应物

产物①

KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄

K₂SO₄、MnSO₄②

Cl₂、FeBr₂

FeCl₃、FeBr₃③

MnO₄^-

Cl₂、Mn²

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂

B．第②组反应中参加反应的Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1：2

C．第③组反应中生成1mo1Cl₂，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³ ＞Br₂

最佳答案：

A、反应中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合价由 7价降低为 2价，根据电子转移守恒，H₂O₂中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；

B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C1₂）=n（FeBr₂），即n（C1₂）：n（FeBr₂）=1：2，故B正确；

C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-为Cl₂，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C1₂，转移电子为2mo1，故C正确；

D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO₄^-＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Fe³ ，由②可知Fe³ 不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³ ，故D错误．

故选：D．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）