Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2

题目内容：

Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂．

（1）该反应中的还原剂是______．

（2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______．

（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______．

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．

Ⅱ．已知：Fe₂O₃（s） 3CO（g）=2Fe（s） 3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol

3Fe₂O₃（s） CO（g）=2Fe₃O₄（s） CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol

Fe₃O₄（s） CO（g）=3FeO（s） CO₂（g）△H= 640.5kJ/mol

请运用盖斯定律写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______．

最佳答案：

Ⅰ、（1）由信息H₂O₂-→O₂中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H₂O₂为还原剂，故答案为：H₂O₂；

（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为

H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案为：H₂CrO₄；Cr（OH）₃；

（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH₂CrO₄反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，所以氧元素得到电子为6mol，则反应的方程式为：2H₂CrO₄ 3H₂O₂=2Cr（OH）₃ 3O₂↑ 2H₂O，氧化剂H₂CrO₄和还原剂H₂O₂的物质的量之比是2：3，故答案为：2：3；

（4）由2H₂CrO₄ 3H₂O₂═2Cr（OH）₃ 3O₂↑ 2H₂O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为0.36×3mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L；

Ⅱ、Fe₂O₃（s） 3CO（g）=2Fe（s） 3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol ①

3Fe₂O₃（s） CO（g）=2Fe₃O₄（s） CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol②

Fe₃O₄（s） CO（g）=3FeO（s） CO₂（g）△H= 640.5kJ/mol ③

①×3-②-③×2得6CO（g） 6FeO（s）=6Fe（s） 6CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（ 640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，

即CO（g） FeO（s）=Fe（s） CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol

故答案为：CO（g） FeO（s）=Fe（s） CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．

答案解析：

0.36

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）