间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2 与I

题目内容：

间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu² 与I^-作用定量析出I₂；I₂溶于过量的KI溶液中：I₂ I^-═I₃^-；且在溶液中：Fe³ 6F-=[FeF₆]^3-（六氟合铁（III）络离子）

又知：微粒的氧化性强弱顺序为：Fe³ ＞Cu² ＞I₂＞FeF₆^3-

析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2- I₃^-═S₄O₆^2- 3I^-．

现准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1～2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液．

（1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是______；

（2）实验中加入稀硫酸，你认为硫酸的作用是______；

（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为______；

（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：______；

（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=______%．

最佳答案：

（1）胆矾加酸溶解后溶液中含有Fe³ ，Fe³ 能氧化I^-生成I₂，造成Cu的质量偏大，影响测定结果，加入少量NaF，发生反应Fe³ 6F-=[FeF₆]^3-，FeF₆^3-不能氧化I^-，

故答案为：掩蔽Fe³ ，防止造成偏大的误差；

（2）Cu² 能发生水解反应溶液呈酸性，提供酸性条件，抑制Cu² 的水解，故答案为：提供酸性条件，抑制Cu² 的水解；

（3）用碘量瓶溶液不与空气中氧气接触，而用普通锥形瓶能与空气中氧气接触，氧气能与碘化钾反应生成单质碘，所以用碘量瓶防止空气中的氧气与碘化钾反应，

故答案为：防止空气中的氧气与碘化钾反应；

（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，离子方程式为：2Cu² 4I^-=2CuI↓ I₂，故答案为：2Cu² 4I^-=2CuI↓ I₂；

（5）Na₂S₂O₃标准溶液的物质的量为cmol/L×V×10^-3L，由关系式：2Cu² ～I₂～I₃^-～2S₂O₃^2-，可知：Cu² 的物质的量为cmol/L×V×10^-3L，

Cu² 的质量为：cmol/L×V×10^-3L×64g/mol，所以ω（Cu）=cmol/L×V×10-3L×64g/molag×100%=64cV1000a×100%，

故答案为：64cV1000a×100%．

答案解析：

cmol/L×V×10-3L×64g/molag

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）