中学常见反应的化学方程式是A B→X Y H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B

题目内容：

中学常见反应的化学方程式是A B→X Y H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是______，该反应的化学方程式是______．

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______．

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是______mol．

（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．

最佳答案：

（1）因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为

，A、B的物质的量之比为1：4，

则反应为MnO₂ 4HCl（浓）△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O，故答案为：

；MnO₂ 4HCl（浓）△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O；

（2）A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，其质子数等于电子数等于6，即A为碳元素，A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为C 4HNO₃═CO₂↑ NO₂↑ H₂O，由化合价可知碳元素的化合价升高，则碳作还原剂，硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：

1、，故答案为：4：

1、；

（3）A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；

①铁为26号元素，在在元素周期表中的第4周期Ⅷ族，铁与稀硝酸反应生成的Y为NO，故答案为：第4周期Ⅷ族；NO；

②设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则

2Fe³ Fe═3Fe² ，

2 3

x 3x2

由溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=3x2，解得x=0.4a，故答案为：0.4a；

（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl₃ 4NaOH=3NaCl NaAlO₂ 2H₂O，显然若A与B的物质的量分别为1mol、4mol，则钠离子4mol，氯离子3mol，偏绿酸根离子略小于1mol，因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性，即c（OH^-）＞c（H ），则离子大小为c（Na ）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H ），故答案为：c（Na ）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H ）．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）