某废水中含有的NH 4在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是（　　

题目内容：

某废水中含有的NH 4在一定条件下可被O₂氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是（）

①NH 4(aq) 32O2(g)═NO-2(aq) 2H (aq) H2O(l)△H=-273kJ/mol

②NO-2(aq) 12O2(g)═NO-3(aq)△H=-73kJ/mol．

A．如果通过反应①，放出27.3kJ的热量，转移的电子数约为1.8×10²³

B．室温下，0.1mol/LHNO₂（aq）的pH＞1，则NaNO₂溶液显酸性

C．NH 4(aq) 2O2(g)═NO-3(aq) 2H (aq) H2O(l)△H=-346kJ/mol

D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增强后逐渐减弱

最佳答案：

A、反应①转移6mol电子放热273KJ，放出27.3 kJ的热量，转移的电子0.6mol，转移电子数约为3.6×10²³ ，故A错误；

B、室温下，0.1 mol/L HNO₂（aq）的pH＞1，说明是弱酸，则NaNO₂溶液水解显碱性，故B错误；

C、热化学方程式① ②得到 NH₄ （aq） 2O₂（g）=NO₃^-（aq） 2H （aq） H₂O（l）△H=-346 kJ/mol，故C正确；

D、在上述两次转化过程中，NH₄ （aq） 2O₂（g）=NO₃^-（aq） 2H （aq） H₂O（l），氢离子浓度增大，废水的酸性增强，故D错误；

故选C．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）