Ⅰ．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂

题目内容：

Ⅰ．过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．

（1）写出H₂O₂的电子式______，其分子内存在______键和______键．

（2）你认为H₂O₂被成为“绿色氧化剂”的主要原因是______．

（3）与H₂O₂分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式）______，与H₂O₂分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）______．

（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H₂O₂作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为______，反应中H₂O₂作______剂．

（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为______，反应中H₂O₂作______剂．

（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：

______MnO₄^- ______H₂O₂ ______H ═______Mn² ______H₂O ______．

Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应的化学方程式为______．

（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．

最佳答案：

Ⅰ．（1）双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：

；氢与氧形成极性键，氧与氧形成非极性键，故答案为：

；极性；非极性；

（2）H₂O₂的还原产物是水，无污染，故答案为：还原产物为水，对环境无污染；

（3）双氧水中含有18个电子，所以与H₂O₂分子具有相同电子数的双原子单质分子为F₂，而与H₂O₂分子具有相同电子数的三原子化合物分子为H₂S，故答案为：F₂；H₂S；

（4）氯气具有强氧化性，能把双氧水氧化生成氧气和水，反应的方程式是Cl₂ H₂O₂=2HCl O₂↑，

故答案为：Cl₂ H₂O₂=2HCl O₂↑；还原；

（5）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的方程式是2Fe² H₂O₂ 2H =2Fe³ 2H₂O，

故答案为：2Fe² H₂O₂ 2H =2Fe³ 2H₂O；氧化剂；

（6）双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子．而高锰酸钾中锰元素的化合价从 7价降低到 2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为2MnO₄^- 5H₂O₂ 6H =2Mn² 8H₂O 5O₂↑，

故答案为：2；

5、；

6、；

2、；

8、；

5、O₂↑；

Ⅱ．（1）双氧水生成氧气的过程是被氧化的过程，即双氧水作还原剂，所以铬酸是氧化剂，因此反应的方程式是3H₂O₂ 2H₂CrO₄=3O₂↑ 2Cr（OH）₃ 2H₂O，故答案为：3H₂O₂ 2H₂CrO₄=3O₂↑ 2Cr（OH）₃ 2H₂O；

（2）根据方程式可知，反应中转移6个电子，所以如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体是0.15mol，标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）