高锰酸钾是锸的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流

题目内容：

高锰酸钾是锸的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）KMn0₄是______（填颜色）的晶体，其稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列______（填序号）物质相似．A.75%酒精

B．双氧水

C．苯酚D.84消毒液（NaClO溶液）

（2）写出K₂Mn0₄溶液中通入CO₂时发生的主要反应的离子方程式______

（3）上述流程图中：

①可以循环使用的物质有生石灰、二氧化碳．Mn0₂和______（写化学式）；

②KMn0₄粗晶体变为KMnO₄纯晶伴，需经过步骤R，R为______（填实验操作名称）．

（4）实际生产中，常用硫酸工业的废气（含S0₂）与该厂的废水（含KMnO₄）按一定比例混合，以减少工业“三废”对环境的污染．写出KMnO₄与SO₂反应的离子方程式为______

（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO₂可制得______molKMn0₄．

最佳答案：

（1）高锰酸钾晶体是深紫色，KMnO₄有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与84消毒液、双氧水一样，故选：深紫色，BD；

（2）反应中K₂MnO₄→KMnO₄，Mn元素化合价由 6价升高为 7价，共升高变化1价，K₂MnO₄→MnO₂，Mn元素化合价由 6价降低为 4价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为2，故KMnO₄系数为2，MnO₂系数为1．根据Mn元素守恒可知KMnO₄系数为3，

根据K元素守恒可知K₂C0₃系数为2，由碳元素守恒可知系数C0₂为2，方程式为3K₂MnO₄ 2CO₂=2KMnO₄ 2K₂CO₃ MnO₂．

故答案为：3K₂MnO₄ 2CO₂=2KMnO₄ 2K₂CO₃ MnO₂．

（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用．由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄生成的MnO₂及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在MnO₂、KOH的熔融制备K₂MnO₄中被循环利用，故答案为：KOH；

（4）二氧化硫具有还原性和KMnO₄在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和硫酸锰，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平得到，5SO₂ 2MnO₄^- 2H₂O=5SO₄^2- 2Mn² 4H ；

故答案为：5SO₂ 2MnO₄^- 2H₂O=5SO₄^2- 2Mn² 4H ；

（5）最初的原料中1mol MnO₂恰好得到1mol KMnO₄．由3K₂MnO₄ CO₂=2KMnO₄ K₂CO₃ MnO₂知，1mol K₂MnO₄在反应中能得到23molKMnO₄，即0.67mol；

故答案为：23，或0.67mol；

答案解析：

23

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）