自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，

题目内容：

自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．

（1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃•3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．

①H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN H₂O₂ H₂O═A NH₃↑，则生成物A的化学式为______，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是______．

②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn² 、H₂O₂、H ．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．写出该反应的离子方程式（可不必配平）：______．

（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑ H Cl^- H₂O（未配平）．在该反应中，当有1molClO₂生成时转移的电子个数是______．

最佳答案：

（1）①由反应KCN H₂O₂ H₂O=A NH₃↑，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A的化学式为KHCO₃，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”，氧元素的化合价降低，则产物为水，生成物对环境无污染，

故答案为：KHCO₃；H₂O₂是氧化剂，其产物是H₂O，H₂O没有污染性；

②MnO₄^-具有氧化性，H₂O₂具有还原性，H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂，则还原反应为MnO₄^-→Mn² ，并由质量守恒定律及电荷守恒可知，离子反应为2MnO₄^- 5H₂O₂ 6H ═2Mn² 5O₂↑ 8H₂O，

故答案为：2MnO₄^- 5H₂O₂ 6H ═2Mn² 5O₂↑ 8H₂O；

（2）由HClO₂→ClO₂↑ H Cl^- H₂O可知，反应物中Cl元素的化合价既升高又降低，当有1molClO₂生成时，转移的电子数为1mol×（4-3）×N_Amol^-1=N_A，故答案为：N_A．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）