（1）下列反应中属于氧化还原反应的是______．A．MnO2 4HCl（浓）△.M

题目内容：

（1）下列反应中属于氧化还原反应的是______．

A．MnO₂ 4HCl（浓）△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O；

B．SO₂ 2H₂S=2H₂O 3S↓；

C．Ba（OH）₂ H₂SO₄=BaSO₄↓ 2H₂O；

D．Cl₂ 2NaOH=NaCl NaClO H₂O．

（2）已知KMnO₄与浓盐酸发生如下反应：

2KMnO₄ 16HCl（浓）=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O．在上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目______．

（3）有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子．请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

______ ______ ______→______ ______ ______

②反应中1mol氧化剂得到______mol电子．

最佳答案：

（1）A．MnO₂ 4HCl（浓）△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则属于氧化还原反应；

B．SO₂ 2H₂S=2H₂O 3S↓中S元素的化合价由 4降低为0，由-2升高到0，则属于氧化还原反应；

C．Ba（OH）₂ H₂SO₄=BaSO₄↓ 2H₂O中元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；

D．Cl₂ 2NaOH=NaCl NaClO H₂O中Cl元素的化合价由0降低为-1，由0升高到 1，则属于氧化还原反应；

故答案为：ABD；

（2）反应2KMnO₄ 16HCl（浓）=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，即Cl₂为氧化产物，

在该反应中转移的电子为10e^-，单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目

，

故答案为：KMnO₄；Cl₂；

；

（3）①在反应中K₂SO₃失去电子，则氧化反应为K₂SO₃→K₂SO₄，在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合，则还原反应为KIO₃→I₂，由质量守恒定律可知，该反应在酸性条件下进行，则水为生成物，即反应物为K₂SO₃、H₂SO₄、KIO₃，生成物为K₂SO₄、I₂、H₂O，故答案为：K₂SO₃；KIO₃；H₂SO₄；I₂；K₂SO₄；H₂O；

②该反应中碘元素的化合价降低，则氧化剂为KIO₃，1mol氧化剂得到电子为1mol×（5-0）=5mol，故答案为：5．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）