订阅等物质的量的KClO3，分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气
时间：2024-01-16 01:36:39 栏目：学习方法
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题目内容：
等物质的量的KClO3，分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl；
下列关于反应①和②的说法正确的是（）
A．生成KCl的物质的量相同
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素相同
D．转移电子的数目相同
最佳答案：
等物质的量的KClO3，分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应的化学方程式为：2KClO3催化剂.△2KCl 3O2↑；
②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl；
4、KClO3═3KClO4 KCl
A、设KClO3物质的量为1mol，①生成KCl的物质的量为1mol，②生成KCl的物质的量为13mol，所以生成氯化钾不相同，故A错误；
B、分析化学方程式中元素化合价变化，氯元素化合价降低的元素具有氧化性被还原发生还原反应，故B正确；
C、元素化合价升高的元素具有还原性被氧化发生氧化反应，①中是氧元素化合价-2升高被氧化发生氧化反应，②中氯元素化合价从 5价变化为 7价，发生氧化反应，故C错误；
D、设KClO3物质的量为1mol，反应①电子转移6mol，②电子转移1.5mol，故D错误；
故选B．
答案解析：
催化剂.△
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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