订阅已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu 8HNO3═3Cu（NO
时间：2024-01-16 01:35:32 栏目：学习方法
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题目内容：
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu 8HNO3═3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）当生成0.5mol的NO时，反应转移电子是______mol，同时还原的硝酸为______克．
最佳答案：
（1）（1）在反应3Cu 8HNO3=3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到 2价，N元素的化合价由 5降低为 2价，转移的电子为6e-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为
，故答案为：
；
（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物，
故答案为：HNO3，Cu（NO3）2；
（3）根据化学方程式，当生成2molNO时，转移的电子为6mol，消耗硝酸8mol，在8mol硝酸中，只有2mol硝酸被还原，即被还原的硝酸是参加反应硝酸的量的14，所以当生成0.5mol的NO时，反应转移电子是1.5mol，消耗硝2mol，被还原的硝酸是0.5mol，质量是0.5mol×63g/mol=31.5g，故答案为：
1.5，31.5．
答案解析：
14
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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