铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，

题目内容：

铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO₄更强，本身在反应中被还原为Fe³ 生成Fe（OH）₃，达到净水目的，它是由Fe（NO₃）₃，NaOH和Cl₂在一定条件下制得：

2Fe（NO₃）₃ 16NaOH 3Cl₂→□Na₂FeO₄ □NaNO₃ □______ □H₂O

（1）在横线上填上适当的物质，使制备Na₂FeO₄反应原理完整，并用双线桥法表示出点子转移的方向和数目______．

（2）反应使用的Fe（NO₃）₃可以用Fe粉和稀HNO₃反应制（提示：反应过程中HNO₃只被还原成NO），现在要制备Na₂FeO₄83g的问：需要Fe粉______克，HNO₃______克？

最佳答案：

（1）Fe元素的化合价由 3价升高为 6价，Cl元素的化合价应为0降低为-1价，由质量守恒定律及电子守恒可知配平后化学反应为

2Fe（NO₃）₃ 16NaOH 3Cl₂=2Na₂FeO₄ 6NaNO₃ 6NaCl 8H₂O，用双线桥法表示出点子转移的方向和数目为

，

故答案为：6NaCl；

；

（2）Fe～Fe（NO₃）₃～Na₂FeO₄可知，n（Fe）=n（Na₂FeO₄）=83g166g/mol=0.5mol，则m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，

由Fe 4HNO₃=Fe（NO₃）₃ NO↑ 2H₂O可知，n（HNO₃）=0.5mol×4=2mol，则m（HNO₃）=2mol×63g/mol=126g，

故答案为：28；126．

答案解析：

83g166g/mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）