某一反应体系中，MnO2 4HCl=MnCl2 2H2O Cl2↑．（1）该反应中的

题目内容：

某一反应体系中，MnO₂ 4HCl=MnCl₂ 2H₂O Cl₂↑．

（1）该反应中的氧化剂是______．

（2）标出电子转移的方向和数目：______．

（3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

（4）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______．

最佳答案：

（1）因反应中二氧化锰中的Mn元素的化合价降低，则二氧化锰为氧化剂，故答案为：MnO₂；

（2）该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，转移的电子总数为2e^-，则电子转移的方向和数目

（浓）═MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O，故答案为：

（浓）═MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O；

（3）由MnO₂ 4HCl=MnCl₂ 2H₂O Cl₂↑可知，1molMnO₂反应时氧化剂为1mol，但参加反应的4molHCl中只有

2molHCl作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：

1、：2；

（4）标准状况下体积为2.24L氯气其物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，

由MnO₂ 4HCl=MnCl₂ 2H₂O Cl₂↑～2e^-可知，生成0.1molCl₂时，转移的电子数为0.1×2×N_A=0.2N_A（或写为1.204×10²³），故答案为：0.2N_A（或写为1.204×10²³）．

答案解析：

2.24L22.4L/mol

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）