订阅对于反应3Cl2 6NaOH=5NaCl NaClO3 3H2O，以下叙述正确的是（
时间：2024-01-16 01:18:31 栏目：学习方法
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题目内容：
对于反应3Cl2 6NaOH=5NaCl NaClO3 3H2O，以下叙述正确的是（）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：
1、
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：
1、
最佳答案：
A、反应3Cl2 6NaOH=5NaCl NaClO3 3H2O中，化合价变化的元素只有氯元素，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B、在参加反应的6mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由0价升高到 5价，，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到-1价，根据氧化还原反应得失电子数相等，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B错误；
C、反应3Cl2 6KOH（浓、热）═5KCl KClO3 3H2O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
D、氧化还原反应中得失电子数相等，即氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：
1、，故D错误．
故选C．
答案解析：
该题暂无解析
考点核心：
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）
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